Laporan Hasil Identifikasi Sifat Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Laporan Hasil Identifikasi Sifat Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

A.TUJUAN

Mengetahui perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrot

B.DASAR TEORI

Dalam kimia campuran dibagi menjadi 2 yaitu:

1.     Heterogen

Adalah campuran yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut  yang masih dibedakan komponennya. Ex: pasir dan air

2.     Homogen

Adalah campuran yang tidak dapat dibedakan antara zat terlarut dan pelarut  atau disebut juga larutan. Ex: air dan gula.

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi 2, yaitu larutan elektrolit dan non elektrolit.

1.     Larutan Elektrolit

Adalah larutan yang dpat menghantarkan listrik, dibagi menjadi 2 yaitu:

a.     Elektrolit kuat

-         Dapat menyalakan lampu dengan terang

-         Menghasilkan gelembung-gelembung gas

-         Memiliki derajat ionisasi (α)=1

Larutan dari	Contoh
Asam kuat	HCI, HBr, HI, HCIO3, HCIO4, HNO3
Basa kuat	Basa dari golongan IA dan IIA kecuali Be(OH) dan Mg(OH)2
Garam (kecuali garam merkuri)	NaCL, K2SO4, CaCI3, AICI3

b.     Elektrolit Lemah

-         Dapat menyalakan lampu dengan redup

-         Menghasilkan sedikit  gelembung-gelembung gas

-         Memiliki derajat ionisasi (α) ≤0≥

2.     Larutan Nonelektrolit

-         Tidak dapat menyalakan lampu

-         Tidak dapat menghasilkan gelembung-gelembung gas

-         Memiliki derajat ionisasi (α)=0

C.ALAT dan BAHAN

1.     Bola lampu senter 5 watt 1 buah

2.     Kabel listrik secukupnya

3.     Baterai

4.     Elektrode karbon

5.     Gelas beker 500 ml

6.     Tisu

7.     Amplas

8.     Air

9.     Etanol

10.                        Air gula

11.                        Aquades

12.                        KOH

13.                        Urea

14.                        CH₃COOH

15.                        NaCl

16.                        FeSO₄

17.                       NltaOH

D.CARA KERJA

1.     Siapkan alat dan bahan

2.     Masukkan larutan ke dalam gelas beker

3.     Masukkan elektroda ke larutan yang diuji

4.     Amati di sekitar elektroda (gelembung air)

5.     Amati lampu menyala atau tidak

6.     Bersihkan elektroda dengan air bersih dan lap sampai kering menggunakan tisu setiap akan mengganti larutan agar larutan tidak terkontaminasi, jika terdapat endapan hitam maka bersihkan dengan amplas sampai hilang endapan hitam tersebut.

Ulangi percobaan untuk setiap larutan yang di sediakan

E.HASIL PENGAMATAN

No	Nama Larutan	Pengamatan
		Gelembung	Lampu
1	Etanol	Tidak ada	Tidak menyala
2	CH3COOH	Ada	Tidak menyala
3	KOH	Ada	Terang menyala
4	Gula	Tidak ada	Tidak menyala
5	FeSO4	Ada	Tidak menyala
6	Urea	Tidak ada	Tidak menyala
7	NaCl	Ada	Terang menyala
8	Aquades	Tidak ada	Tidak menyala
9	NltaOH	Ada	Tidak menyala

F. JAWABAN PERTANYAAN

1. Larutan apa saja yang dapat menyalakan lampu ?

Ø KOH dan NaCI

2. Bagaimanakah nyala lampu pada setiap larutan ?

Ø KOH menyalakan lampu dengan terang

Ø NaCI menyalakan lampu dengan terang

3.     Apakah semua larutan dapat menimbulkan gelembung gas ? Sebutkan larutan yang dapat menimbulkan gelembung gas!

Ø Tidak semua larutan dapat menimbulkan gelembung gas

Ø CH₃COOH, KOH, FeSO_4, NaCI, NitaOH

4.     Berdasarkan hasil pengamatan, kelompokkan larutan-larutan tersebut ke dalam larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, nonelektrolit!

Ø Larutan elektrolit kuat: KOH, NaCI

Ø Larutan elektrolit lemah: CH₃COOH, FeSO₄

Ø Nonelektrolit : Etanol, gula, urea, aquades

G. KESIMPULAN

Setelah melakukan pengamatan tersebut, menggunakan alat uji daya hantar listrik (elektroda) dapat disimpulkan bahwa :

Ada 2 macam larutan berdasarkan sifat daya hantar listriknya, yaitu:

1.     Elektrolit kuat

-         Dapat menyalakan lampu dengan terang

-         Terdapat gelembung-gelembung gas

2.     Elektrolit Lemah

-         Tidak dapat menyalakan lampu dengan terang

-         Terdapat gelembung-gelembung gas

3.     Nonelektrolit

-         Tidak dapat menyalakan lampu

-         Tidak terdapat gelembung-gelembung gas

       H. DAFTAR PUSTAKA

Diah,Anis Rufida dan Annik Qurniawati.2014.Kimia Kelas X Semester2.Klaten:Intan pariwara